Meter Kepekatan Asid Alkali Dalam Talian SJG-2083CS

Dalam air tulen, sebahagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen daripada struktur H2O, dalam proses yang dipanggil penceraian. Oleh itu, air mengandungi sebilangan kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil baki, OH-.

Terdapat keseimbangan antara pembentukan malar dan penceraian peratusan kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lain untuk membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih lazim dan ringkasnya dipanggil ion hidrogen. Oleh kerana ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam keseimbangan, larutan tersebut tidak berasid mahupun alkali.

Asid ialah bahan yang menderma ion hidrogen ke dalam larutan, manakala bes atau alkali ialah bahan yang menyerap ion hidrogen.

Semua bahan yang mengandungi hidrogen tidak berasid kerana hidrogen mesti hadir dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti kebanyakan sebatian organik yang mengikat hidrogen kepada atom karbon dengan sangat ketat. Oleh itu, pH membantu mengukur kekuatan asid dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dibebaskannya ke dalam larutan.

Asid hidroklorik ialah asid kuat kerana ikatan ionik antara ion hidrogen dan klorida adalah ikatan polar yang mudah larut dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan menjadikan larutan berasid kuat. Inilah sebabnya ia mempunyai pH yang sangat rendah. Jenis penceraian dalam air ini juga sangat baik dari segi perolehan tenaga, itulah sebabnya ia berlaku dengan begitu mudah.

Asid lemah ialah sebatian yang menderma hidrogen tetapi tidak begitu mudah, seperti beberapa asid organik. Asid asetik, yang terdapat dalam cuka, misalnya, mengandungi banyak hidrogen tetapi dalam kumpulan asid karboksilik, yang memegangnya dalam ikatan kovalen atau bukan polar.

Akibatnya, hanya satu daripada hidrogen yang dapat meninggalkan molekul, dan walaupun begitu, tidak banyak kestabilan yang diperoleh dengan mendermakannya.

Bes atau alkali menerima ion hidrogen, dan apabila ditambah ke dalam air, ia menyerap ion hidrogen yang terbentuk daripada penceraian air supaya keseimbangan beralih memihak kepada kepekatan ion hidroksil, menjadikan larutan tersebut beralkali atau bes.

Satu contoh bes sepunya ialah natrium hidroksida, atau lye, yang digunakan dalam membuat sabun. Apabila asid dan alkali hadir dalam kepekatan molar yang sama, ion hidrogen dan hidroksil bertindak balas dengan mudah antara satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam tindak balas yang dipanggil peneutralan.