SJG-2083CS Meter Kepekatan Alkali Asid Dalam Talian

Dalam air tulen, sebahagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen daripada struktur H2O, dalam proses yang dipanggil disosiasi.Oleh itu, air mengandungi sebilangan kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil sisa, OH-.

Terdapat keseimbangan antara pembentukan berterusan dan penceraian peratusan kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lain untuk membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih biasa dan ringkas dipanggil ion hidrogen.Oleh kerana ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam keseimbangan, larutannya tidak berasid atau beralkali.

Asid ialah bahan yang menderma ion hidrogen ke dalam larutan, manakala bes atau alkali ialah bahan yang mengambil ion hidrogen.

Semua bahan yang mengandungi hidrogen tidak berasid kerana hidrogen mesti ada dalam keadaan yang mudah dilepaskan, tidak seperti kebanyakan sebatian organik yang mengikat hidrogen kepada atom karbon dengan sangat ketat.Oleh itu, pH membantu untuk mengukur kekuatan asid dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dibebaskan ke dalam larutan.

Asid hidroklorik ialah asid kuat kerana ikatan ion antara hidrogen dan ion klorida adalah bersifat polar yang mudah larut dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan menjadikan larutan berasid kuat.Itulah sebabnya ia mempunyai pH yang sangat rendah.Pemisahan jenis ini dalam air juga sangat baik dari segi keuntungan bertenaga, itulah sebabnya ia berlaku dengan mudah.

Asid lemah ialah sebatian yang menderma hidrogen tetapi tidak begitu mudah, seperti beberapa asid organik.Asid asetik, yang terdapat dalam cuka, misalnya, mengandungi banyak hidrogen tetapi dalam kumpulan asid karboksilik, yang menahannya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu daripada hidrogen yang dapat meninggalkan molekul, dan walaupun begitu, tidak banyak kestabilan yang diperoleh dengan mendermakannya.

Bes atau alkali menerima ion hidrogen, dan apabila ditambah ke dalam air, ia menyerap ion hidrogen yang terbentuk daripada penceraian air supaya keseimbangan beralih memihak kepada kepekatan ion hidroksil, menjadikan larutan beralkali atau bes.

Contoh asas biasa ialah natrium hidroksida, atau alkali, yang digunakan dalam membuat sabun.Apabila asid dan alkali terdapat dalam kepekatan molar yang betul-betul sama, ion hidrogen dan hidroksil bertindak balas dengan mudah antara satu sama lain, menghasilkan garam dan air, dalam tindak balas yang dipanggil peneutralan.