SJG-2083CS Meter kepekatan asid dalam talian

Dalam air tulen, sebahagian kecil molekul kehilangan satu hidrogen dari struktur H2O, dalam proses yang dipanggil pemisahan. Air itu mengandungi sebilangan kecil ion hidrogen, H+, dan ion hidroksil sisa, OH-.

Terdapat keseimbangan antara pembentukan malar dan pemisahan peratusan kecil molekul air.

Ion hidrogen (OH-) dalam air bergabung dengan molekul air lain untuk membentuk ion hidronium, ion H3O+, yang lebih biasa dan hanya dipanggil ion hidrogen. Oleh kerana ion hidroksil dan hidronium ini berada dalam keseimbangan, larutannya tidak berasid atau alkali.

Asid adalah bahan yang menyumbangkan ion hidrogen ke dalam larutan, manakala asas atau alkali adalah salah satu yang mengambil ion hidrogen.

Semua bahan yang mengandungi hidrogen tidak berasid kerana hidrogen mesti hadir dalam keadaan yang mudah dibebaskan, tidak seperti kebanyakan sebatian organik yang mengikat hidrogen kepada atom karbon dengan sangat ketat. Oleh itu, pH membantu mengukur kekuatan asid dengan menunjukkan berapa banyak ion hidrogen yang dikeluarkannya menjadi larutan.

Asid hidroklorik adalah asid yang kuat kerana ikatan ionik antara hidrogen dan ion klorida adalah polar yang mudah dibubarkan di dalam air, menghasilkan banyak ion hidrogen dan membuat larutan kuat berasid. Inilah sebabnya ia mempunyai pH yang sangat rendah. Pemisahan jenis ini di dalam air juga sangat baik dari segi keuntungan yang bertenaga, itulah sebabnya ia berlaku dengan mudah.

Asid lemah adalah sebatian yang mendermakan hidrogen tetapi tidak begitu mudah, seperti beberapa asid organik. Asid asetik, yang terdapat dalam cuka, misalnya, mengandungi banyak hidrogen tetapi dalam kumpulan asid karboksilat, yang memegangnya dalam ikatan kovalen atau nonpolar.

Akibatnya, hanya satu daripada hidrogen yang dapat meninggalkan molekul, dan walaupun demikian, tidak banyak kestabilan yang diperoleh dengan mendermakannya.

Pangkalan atau alkali menerima ion hidrogen, dan apabila ditambah ke dalam air, ia menyerap ion hidrogen yang dibentuk oleh pemisahan air supaya keseimbangan beralih memihak kepada kepekatan ion hidroksil, menjadikan larutan alkali atau asas.

Contoh asas yang sama ialah natrium hidroksida, atau lye, yang digunakan dalam membuat sabun. Apabila asid dan alkali hadir dalam kepekatan molar yang sama, ion hidrogen dan hidroksil bertindak balas dengan mudah, menghasilkan garam dan air, dalam tindak balas yang disebut penetapan.